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    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

    A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

    【答案】B

    【解析】

    当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

    C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

    D. lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；

    （2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；

    （3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

    B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

    C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

    D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

    B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g

    C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

    D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )

    A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等

    C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是未来最理想的新能源。

    （1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________。

    （2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

    C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

    试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

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