Question

【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由图像可知HY溶液加水稀释104倍，溶液的PH也随之上升了4，而HX溶液的PH变化小于4，因此HY为强酸，HX为弱酸，故A项错误；B.电离平衡常数只与温度有关，因此在相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故B项错误；C.a、b两点溶液中水的电离都是受到HX的电离的抑制的，其中在a点HX电离出的c（H+）较大，对水的电离抑制更强，因此在a点水电离出的c（H+）、c（OH-）较b点小，则有水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b，故C项正确；D.一般情况下，升高温度，促进弱电解质的电离，因此微热两溶液时，HY是强酸，c（Y-）变化不大，而HX弱酸，c（X-）增大，则增大，故D项错误；答案选C。