[题目]Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A. Na2O2中阴.阳离子的个数比为1:1B. Na2O2分别与水.CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D. Na2O2与SO2的漂白原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

【答案】B

【解析】

A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；

B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；

C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(x)/mol·L-1	0.2	C	0.6	0.6	1.2	C1	C1
c(Y)/mol·L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	C2	C2

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

②20min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】E是一种环保型塑料,其合成路线如下：

已知：①

② (R1、R2、R3、R为烃基)

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：

①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；

②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:

甲醇合成反应:

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。

②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。

(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。

③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

A. 图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化

B. 图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

C. 图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化

D. 图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )

实验方案
目的	A．验证升高温度可加快H2O2分解	B．验证增大反应物浓度对平衡的影响	C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响	D．比较弱酸的相对强弱