【题目】E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
②
(R1、R2、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。
（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。
（3）已知，
名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。
（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。
（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。
【答案】 碳碳双键 溴的CCl4溶液 
加成反应 
3-丁酮酸 
2 HOOCCH2CH2CHO 
【解析】（1）根据有机物A的结构简式可知，A中官能团为碳碳双键；碳碳双键能够与溴发生加成反应，溴水褪色，因此检验该官能团的试剂为溴的CCl4溶液；正确答案：碳碳双键；溴的CCl4溶液。
（2）根据信息①
可知，
与
发生加成反应，化学方程式是：
；在反应①中，如果进行
反应，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为
；正确答案：
； 加成反应 ； 
。
（3）根据信息②
(R1、R2、R3、R为烃基)可知，有机物B
被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COCH2COOH, 系统命名法命名应为3-丁酮酸；另外一种物质为(CH3)CH-COCH2COOH；正确答案：3-丁酮酸。
（4）有机物C为CH3COCH2COOH,与氢气发生加成生成CH3CH(OH)CH2COOH, CH3CH(OH)CH2COOH在一定条件下发生缩聚反应生成高分子，化学方程式：
；正确答案：。
（5）有机物C结构简式为 CH3COCH2COOH,与其是同分异构体的X满足下列条件：①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体，含有羧基；②能发生银镜反应，含有醛基，因此符合条件的有机物有：OHC-CH2CH2COOH和OHC-CH(CH3)COOH，共计2种；其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为 HOOCCH2CH2CHO；正确答案：2；HOOCCH2CH2CHO。
（6）(CH3)2CHCOCH2COOH与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH ，(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CHCOOH, (CH3)2CHCH=CHCOOH与甲醇发生酯化生成(CH3)2CHCH=CHCOOCH3，(CH3)2CHCH=CHCOOCH3在一定条件下发生加聚生成高分子；合成流程如下：
；正确答案：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是
A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。
Ⅰ.实验室制备NH2COONH4
反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。
（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制备实验的改进
（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。
该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究
（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。
②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。
（2）已知水存在平衡2H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.（问题讨论）
(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.（组成确定）
资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水
(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。
②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等
C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂
D. Na2O2与SO2的漂白原理相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于能量的说法或做法不合理的是（ ）
A. 升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热
B. 太阳能电池将化学能转化为电能
C. 电镀将电能转化为化学能
D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com