Question

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 向左 酸 ＜ 1×10－8 Ka1 碱

【解析】（1）碳酸钠水解，溶液显碱性，因此盐碱地呈碱性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。（2）向水中加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，所得溶液显酸性。（3）稀释过程中促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，所以要使稀释的后的pH相等，则氨水稀释的倍数大，即m＜n。（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此由水电离出来的c(OH－)＝。（5）由于Kb＞Ka1，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。