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    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1

    ②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 反应过程中的能量变化可用图a表示

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

    C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

    D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

    【答案】D

    【解析】

    A、反应①是放热反应，图像不符，A错误；B、根据盖斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，B错误；C、根据A中分析可知该反应的平衡常数表达式为K＝K1·K2，C错误；D、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

    （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。

    （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________________。

    （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)

    （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。

    （5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

    H2C2O4

    pKa1= l.25，pKa2=4.13

    NH3·H2O

    pKb=4.76

    （6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。

    （7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是

    A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

    B.溶液、浊液、胶体都属于混合物

    C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是

    A. a电极为该电池正极

    B. 电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极

    C. 电池工作时，b电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

    D. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

    A. a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B. 产物丙为硫酸

    C. d为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

    （2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

    （5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

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