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    【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是

    A. a电极为该电池正极

    B. 电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极

    C. 电池工作时，b电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

    D. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

    【答案】D

    【解析】

    A. a通入的是二甲醚作燃料电池 的负极故A错；B. 电池工作时，燃料电池内部H+从电池负极 移向正极 ；即a移向b，故B错；C. 电池工作时，b 电极为电池的正极反应式： O2 +4e-+4H+= 2H2O，故C错；D. 电池工作时，a 电极为原电池的负极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，故D对。本题正确点：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

    （1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是_________，其作用是______________。

    （2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该______________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

    （3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

    ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

    ②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_______________________。

    ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

    A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

    （4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

    ①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

    限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解

    得到无色溶液

    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

    若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵

    步骤3：向试管中继续加入___________

    _____________________________，

    则证明固体中含有碳酸氢铵

    ②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离的方法正确的是（　　）
    A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
    B.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：

    (1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。

    (2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。

    (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

    (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。

    (5)步骤④的离子方程式是________________。

    (6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。

    (7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。

    经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    4

    0.16

    19.88

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

    组合

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    氨水

    食盐水

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    氧化铁

    家用食醋

    硫酸钡

    碳酸

    蔗糖

    C

    胆矾

    碘酒

    苛性钠

    碳酸

    碳酸钙

    D

    盐酸

    氯化钾溶液

    氯化钠

    氢氧化铜

    氢气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同分异构体的是

    A.石墨和金刚石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1

    ②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 反应过程中的能量变化可用图a表示

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

    C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

    D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于

    A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

    （1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

    （2）E在周期表中的位置为：_____，

    （3）C离子的结构示意图为：_____；

    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

    （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

    （7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

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