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    【题目】某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于

    A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

    【答案】C

    【解析】

    最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。

    NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂是________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

    （3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同素异形体的是

    A.H2O和D2OB.O2和O3C.金刚石与SiD.冰和干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。

    （2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。

    （4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____（填序号）。

    A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键

    若化合物(CH3)3N能溶于水，试解释其原因:_________________________。

    （5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________（若含有配位键，要求用箭头表示）

    （6）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________；若PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________。

    （7）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4- 有_________个；NaAlH4晶体的密度为___________g·cm-3（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：

    (1)结构简式为的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为___________。

    (2)实践中可根据核共振谱上观察到H原子给出的峰值情况，确定有机化合物的结构。分子式为C3H6O2的链状有机化合物核磁共振谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。

    请分别推断出其对应的结构简式：

    ①________________________； ② ___________________________；

    ③________________________； ④ ___________________________。

    (3)测得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振谱上可观察到两种峰，而CH3CH=CHCH3的核磁共振谱有4种峰，结合其空间结构，解释产生4个峰的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质的比较中，不正确的是

    A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性：NH3>PH3

    C.金属性：K>NaD.原子半径：Cl>S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。


    回答下列问题：

    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

    D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

    (2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。

    (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。

    B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是(　　)

    A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

    B. 其中阴、阳离子的配位数都是4

    C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

    D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm

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