【题目】质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：
(1)结构简式为
的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为___________。
(2)实践中可根据核共振谱上观察到H原子给出的峰值情况，确定有机化合物的结构。分子式为C3H6O2的链状有机化合物核磁共振谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。
请分别推断出其对应的结构简式：
①________________________； ② ___________________________；
③________________________； ④ ___________________________。
(3)测得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振谱上可观察到两种峰，而CH3CH=CHCH3的核磁共振谱有4种峰，结合其空间结构
，解释产生4个峰的原因：_______________。
【答案】 1∶1∶1∶1∶1 CH3COOCH3 CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 
HO—CH2—CH2—CHO 因为CH3CH=CHCH3有两种空间结构：
每种结构在核磁共振谱上给出2个峰，所以共给出4个峰
【解析】(1) 
可以写成如下： 
，结构左右对称，它有五种氢原子，均为2个，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为1︰1︰1︰1︰1。
(2) C3H6O2为链状有机化合物，不饱和度为1，可以为一个碳碳双键、一个羧基或一个醛基或羰基。峰面积比为3:3时，只有两种氢，结构简式为CH3COOCH3；峰面积比为3∶2∶1时，有三种氢，结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；峰面积比为3∶1∶1∶1时，有4种氢，则结构简式为
；峰面积比为1∶2∶2∶1时有四种氢，符合的只有HO—CH2—CH2—CHO。
(3) CH3CH=CHCH3有两种空间结构：反式结构和顺式结构，
，每种结构在核磁共振谱上给出2个峰，所以共给出4个峰。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
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【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
（1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。
（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。
（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________
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【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：
(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________
(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________
(3)b点之后的反应的离子方程式______________
(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
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【题目】某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
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【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称___________________。
(2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________。
(3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________。
(5) 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。
(6) (a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。
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【题目】下列叙述中不正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH
)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则a>0.01mol·L-1
C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c(HCN)
D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
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【题目】废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。
（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。
（6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。
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【题目】实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是
A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体
B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数
C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)
D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
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