Question

【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

Answer 1

【答案】碳 钠 第三周期第ⅤⅡA族 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3 Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素，据此答题。

根据以上分析可知A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Cl，则

（1）根据上面的分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；

（2）E是氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族；

（3）C为氧元素，氧离子的结构示意图为；

（4）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，可知B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；

（5）元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；

（6）C、D两种元素组成的一种只有离子键的化合物为氧化钠，它的电子式为；

（7）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO。