[题目]下列有关物质分类的叙述正确的是A.CaCl2.NaOH.HCl.O2四种物质都属于化合物B.溶液.浊液.胶体都属于混合物C.硫酸.纯碱.醋酸钠和生石灰分别属于酸.碱.盐和氧化物D.CO2.CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

B.溶液、浊液、胶体都属于混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

【答案】B

【解析】

A．O2是单质，不是化合物，故A错误；

B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；

C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；

D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是SiO2

B.工业浓硝酸通常呈黄色

C.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2

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【题目】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

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③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分离的方法正确的是（　　）
A.从碘水中提取碘：用酒精萃取
B.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

	操作	现象	结论
A	向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4+
B	向②中滴入NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有AlO2-
C	向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
D	向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液呈橙色	原溶液中有I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：

(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。

(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。

(5)步骤④的离子方程式是________________。

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。

(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。

经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

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【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

组合	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
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B	氧化铁	家用食醋	硫酸钡	碳酸	蔗糖
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