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    【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )

    实验方案

    目的

    A．验证升高温度可加快H2O2分解

    B．验证增大反应物浓度对平衡的影响

    C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

    D．比较弱酸的相对强弱

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．只有温度一个变量，则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解，选项A正确；B．只改变浓度一个变量，则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响，选项B正确；C．硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，也可能与阴离子有关，选项C错误；D．生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度大的对应酸的酸性强，可比较弱酸的相对强弱，选项D正确。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

    （2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

    （5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

    B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

    C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

    D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    (1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上:

    A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

    ①浓硫酸可以干燥氢气__________

    ②浓硫酸使木条变黑__________

    ③热的浓硫酸与铜片反应__________

    (2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

    (ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数),

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别溶液和胶体的最简单的方法是

    A.观察外观B.过滤C.静置后观察D.丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

    A.萃取B.洗气C.蒸馏D.干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

    ③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

    回答下列问题：

    （1）写出它们的化学式：

    A____________　B____________　C____________

    D____________　E____________　F____________

    （2）写出①④反应的离子方程式：

    ①__________________。④_________________。

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