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    【题目】区别溶液和胶体的最简单的方法是

    A.观察外观B.过滤C.静置后观察D.丁达尔效应

    【答案】D

    【解析】

    A. 溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；

    B. 胶体和溶液均能透过滤纸，无法区别，故B错误；

    C. 溶液和胶体都是稳定的，静置后无变化，故C错误；

    D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；

    正确答案是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A.酒精和水
    B.四氯化碳和水
    C.汽油和植物油
    D.碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:

    甲醇合成反应:

    (i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

    (ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

    水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

    二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

    ①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。

    ②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。

    (2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

    ①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

    ②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。

    ③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )

    实验方案

    目的

    A．验证升高温度可加快H2O2分解

    B．验证增大反应物浓度对平衡的影响

    C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

    D．比较弱酸的相对强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是

    A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体

    B. b、d、p的一氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应

    D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是

    A.小苏打——Na2CO3B.火碱——Na2O2

    C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

    (1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

    (2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为____。

    (3)Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_____(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。

    (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

    (5)NiAs的晶胞结构如图所示:

    ①镍离子的配位数为__________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为______cm。(写出计算表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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