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    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误；B、②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，B错误；C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C错误；D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；答案选D。

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    【题目】区别溶液和胶体的最简单的方法是

    A.观察外观B.过滤C.静置后观察D.丁达尔效应

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    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（ ）

    A. 若①是某种大分子的基本组成单位，则①是氨基酸

    B. 若②是生命活动的主要能源物质，则②是糖类

    C. 若②是细胞中的储能物质，则②一定是脂肪

    D. 若③是携带遗传信息的大分子物质，则③一定是核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

    ③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

    回答下列问题：

    （1）写出它们的化学式：

    A____________　B____________　C____________

    D____________　E____________　F____________

    （2）写出①④反应的离子方程式：

    ①__________________。④_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是( )
    A.O2、O3、O4
    B.12
    C.13
    D.14C C. H2O、D2O、T2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

    （3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

    （4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。

    （5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

    实验步骤

    实验现象

    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将镁条投入稀盐酸中

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ④将铝条投入稀盐酸中

    D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    请帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。

    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象（填A~D）

    _________

    ______

    _______

    ___________

    （3）写出实验①\②对应化学方程式

    实验① ______________________________________________________________________，

    实验②_______________________________________________________________________。

    （4）实验结论：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。

    （2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。

    （3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。

    （4）AsF3的空间构型是：______________。

    （5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。

    ②[B(OH)4]-的结构式为____________________。

    （6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

    ②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。

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