【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是( )
A. 若①是某种大分子的基本组成单位,则①是氨基酸
B. 若②是生命活动的主要能源物质,则②是糖类
C. 若②是细胞中的储能物质,则②一定是脂肪
D. 若③是携带遗传信息的大分子物质,则③一定是核酸
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【题目】完成如下有关硫的化合物的问题。
(1)硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2,写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。
(2)SO2作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2的化学性质,将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理 | 化学方程式 | |
物质 类别 | 酸性 氧化物 | SO2+H2OH2SO3 |
SO2+CaO=CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 价态 | S为 +4价 | ②______ |
SO2 +2H2S=3S+2H2O |
(3)在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
实验步骤:
步骤Ⅰ 如图连接装置,检查装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间;
步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66 g。
请回答:
①经测定,步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性,其中含有的溶质除NaOH外,还可能有______(填化学式)。
②步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为__________。
③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。
④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有________________。
⑤FexSy的化学式为______________。
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【题目】按要求回答问题:
(1)除去下列表格物质中的杂质(括号中是杂质),从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号):
除杂试剂:A.溴水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.乙醇
操作方法:E.蒸馏 F.分液 G.洗气 H.萃取
物质(括号中是杂质) | 除杂试剂 | 操作方法 |
①硝基苯(硝酸) | _____ | _____ |
②乙酸乙酯(乙酸) | _____ | _____ |
③甲烷(乙烯) | _____ | _____ |
(2)①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇,反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应,反应的化学方程式是______________,该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体,其中___________(写名称)熔、沸点较低。
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【题目】根据下列6种符号回答问题:①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______种核素,属于_______种元素。
(2)互为同位素的是____________。(填序号,下同)
(3)质量数相等的是______________,中子数相等的是_________。
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【题目】25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示,该反应的离子方程式为__________________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度,有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图3 所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________。
(3)“萃取”时,两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示,当pH>1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
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【题目】铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表,已成为全球光伏领域研究的热点之一,回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为______,镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。
(2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______,中心原子的杂化方式为___________,键角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9,而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N2和C2H2中叁键能较大的是__________ (填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体),该晶体的化学式为__________。
图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0),(0,0, ),则C原子坐标为_________。
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