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    【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

    A.干冰和碘的升华B.冰的融化和水的分解

    C.NaCl和HCl溶于水D.石英和氯化钠分别受热熔化

    【答案】A

    【解析】

    A．干冰和碘升华克服的均为分子间作用力，A正确；

    B．冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是H和O之间的共价键，B错误；

    C．NaCl溶于水，离子键被破坏，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，共价键被破坏，C错误；

    D．石英受热熔化，共价键被破坏，NaCl熔化离子键被破坏，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（ ）

    A. 若①是某种大分子的基本组成单位，则①是氨基酸

    B. 若②是生命活动的主要能源物质，则②是糖类

    C. 若②是细胞中的储能物质，则②一定是脂肪

    D. 若③是携带遗传信息的大分子物质，则③一定是核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

    （1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：

    3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

    ①已知：

    化学键

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    O-H

    键能/KJ/mol

    412

    351

    745

    436

    462

    则△H = _________________

    ②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

    （2）H2还原法可消除氮氧化物

    已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

    H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

    H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。

    ② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg－1(结果保留1位小数，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

    （3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。

    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式____________________________________________。

    ②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。

    （4）利用“ Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。

    我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为______________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

    A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应

    C.化学反应过程中一定伴有能量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

    A. b表示Fe3+物质的量的变化线

    B. n1=0.8

    C. P点时，n(Fe2+)=0.45mol

    D. 加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A.蒸馏水B.盐酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 胶体

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