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    【题目】下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

    A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应

    C.化学反应过程中一定伴有能量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；

    B.C或氢气作还原剂的氧化还原反应吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；

    C. 化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故C正确；

    D.反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，故D错误；

    故选：C。

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    (1)共有_______种核素，属于_______种元素。

    (2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

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    （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

    ①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

    ②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

    ③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

    （3）CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

    ③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

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    【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

    （1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________________。

    （2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。

    ①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________。

    （3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。

    （4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。

    （5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
    A.Cl﹣
    B.H+
    C.OH﹣
    D.Na+

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    【题目】已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

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