Question

【题目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A. b表示Fe3+物质的量的变化线

B. n1=0.8

C. P点时，n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：在酸性条件下，铁少量时可以被硝酸根氧化为Fe3+，铁足量后可以把Fe3+还原为Fe2+。由图像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的变化曲线。n(NO3-)=1mol，n(H+)=3mol。A. b表示Fe3+物质的量的变化线，A不正确；B. 由反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3-过量，n1=n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正确；C. 由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P点时，n(Fe2+)= n(Fe3+)=0.75mol- n(Fe2+)，所以 n(Fe2+)=0.45mol，C正确；D. 由图像可知，加入的铁为n3mol时，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入铜粉，铜粉不溶解，D不正确。本题选C。