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    【题目】哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金

    A. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B. 具有比较活泼的化学性质

    C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 比纯铝熔点高，耐高温

    【答案】A

    【解析】

    A、车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，A正确；B、铝合金的化学性质的确比较活泼，但与被用于制造车厢没有必然联系，B错误；C、铝元素在地壳中含量占第三位，含量比较丰富，但因铝性质活泼，只能采用电解法制取，成本较高，并不容易获得，C错误；D、铝合金的熔点比纯铝的低，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

    B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

    C. 已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度

    D. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是(　　)

    选项

    温度

    物质

    酸

    A

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    B

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 硫酸

    C

    50 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    D

    50 ℃

    石灰石粉

    0.1 mol·L－1 硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是

    A. 含有酯基，可水解

    B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定

    C. 青蒿素的化学式C15 H24O5

    D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

    A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

    B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

    C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

    D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硝酸的说法不正确的是

    A. 光照易分解

    B. 露置于空气中溶液浓度降低

    C. 能与碳反应说明其具有强氧化性

    D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

    A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为

    B. 中含有的质子数为

    C. 12g金刚石中含有的共价键数为

    D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

    A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

    C.溶液中的数目溶液的密度

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

    该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

    配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

    A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

    在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

    （1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

    （4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

    （5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

    （6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

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