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    【题目】下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是(　　)

    选项

    温度

    物质

    酸

    A

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    B

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 硫酸

    C

    50 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    D

    50 ℃

    石灰石粉

    0.1 mol·L－1 硫酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    温度越高，反应速率越快；固体表面积越大，反应速率越快；因此在硫酸的浓度相同的情况下，石灰石粉在50 ℃时，与硫酸反应速率比在25 ℃与硫酸反应快，故D正确；

    故答案选D。

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    （2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。

    （3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．

    Ⅱ．丙同学设计了如如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸．

    （4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________

    （5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________

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    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

    (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

    a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

    (3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。

    (4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。

    转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。

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    元素

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    W

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    J

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    元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；

    元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

    元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；

    的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；

    的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。

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