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    【题目】下列说法正确的是

    A. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

    B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

    C. 已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度

    D. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色

    【答案】C

    【解析】

    A、因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀，选项A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，选项B错误；C．已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，HCO3-结合氢离子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，能提高溶液中HClO的浓度，选项C正确；D、氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题

    （1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是_______。

    （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________。

    （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________。

    （4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：______________，可向浓硝酸中通入_______消除黄色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （　 ）

    A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

    C. 在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

    C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 电极b上发生还原反应

    C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

    D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是

    A. 铁锅 （生铁） B. 铜壶（黄铜）

    C. 高压锅（硬铝） D. 温度计（水银）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

    C.K＋、Zn2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、HCO3－、OH－、Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

    A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金

    A. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B. 具有比较活泼的化学性质

    C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 比纯铝熔点高，耐高温

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