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    【题目】一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于氧化还原反应

    C. 反应③可通过电解水溶液实现D. 上述三步循环的总结果为：

    【答案】A

    【解析】

    A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；

    B．反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

    C．电解LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；

    D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

    B. 将溶液与溶液混合可制取

    C. 直接蒸干溶液就可以得到固体

    D. 浓度相同的①；②；③。三种溶液中的：③>①>②

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    【题目】“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）

    A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

    C.用来分离乙醇和水D. 稀释浓硫酸

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列说 法不正确的是（ ）

    A.X 的化学式为 Na2O

    B.上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应

    C.每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 mol

    D.若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

    （1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。

    以下操作顺序不合理的是_____（填字母）

    A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

    除去 Mg2+的离子方程式_________。

    （2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。

    （3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）

    ①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

    A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （_____）两种物质都是非金属氧化物

    （_____）两种物质都是钠的化合物

    （_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

    （_____）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    ①物质M的化学式为____。

    ②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是____。

    ③生成该胶体的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L

    B.25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/mol

    C.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023

    D.氦气的摩尔质量是4g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

    已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

    （1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

    （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

    （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

    （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

    （5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

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