[题目]某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠.其工艺流程如图:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)“分解塔中SO2从塔底进入.硝酸从塔顶喷淋.其目的是 .(2)“分解塔中的温度不宜过高.其原因是 .(3)按一定计量比在“分解塔中通SO2和喷入硝酸.若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1.则“分解塔中发生反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

【答案】使SO2气体被充分吸收硝酸受热会挥发、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3

【解析】

(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是使SO2气体被充分吸收；

(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是温度太高，硝酸会挥发、分解；

(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，SO2 被氧化，在酸性条件下生成H2SO4, HNO3被还原，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1 : 1，根据得失电子守恒，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为2HNO3+2SO2+H2O= NO+NO2 t 2H2SO4；

(4)由于NO不溶于Na2CO3，为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的O2气体，使NO部分转化为NO2，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收；

(5)进入“吸收塔”的混合气体中是NO、NO2，反应后又生成了CO2， CO2被Na2CO3吸收生成了NaHCO3，故“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为NaHCO3。

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②由图可知，下列说法错误的是____

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B.400℃以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快

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A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}