[题目]用下列装置完成相关实验.不合理的是( )A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水

【答案】B

【解析】

A.分离固体和溶液采用过滤方法；B.检验乙烯的导管不能伸入溶液中,否则溶液发生倒吸现象；C.除去溴苯中的苯需要通过分馏装置,图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯与水互不相溶,需要通过分液操作分离,根据分液操作方法判断。

A项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正确；B项，乙烯会与溴水发生反应，故导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸，操作不合理，B错误；C项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，C正确；D项，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，D正确；正确选项B。

练习册系列答案

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【题目】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

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【题目】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是（）

A. 常温下，Ka(HR)=1×10-6

B. 常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3

C. 当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+)

D. 当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列问题：

（1）反式2 -丁烯的结构简式____________________。

（2）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

（3）的系统命名____________________。

（4）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_______。

（5）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

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【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：

⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：________。

⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。

⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。

⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。

⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据信息书写下列反应的方程式

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

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【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②

（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。

（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。