【题目】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg
随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，Ka(HR)=1×10-6
B. 常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3
C. 当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+)
D. 当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-)
【答案】B
【解析】
向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH，发生酸碱中和，若恰好完全反应则生成MR和水，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，则根据越弱越水解，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)；溶液呈中性时所加的碱要比恰好完全反应时少，此时溶液为MR和HR的混合溶液；由图可知当lg
=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5；当pH=7时，lg=2，c(R-)=100c(HR)，以此分析。
A. 由图可知当lg=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5，则Ka(HR)=
=c(H+)=1×10-5，故A错误；
B. 根据A项分析，Ka(HR) =1×10-5，则0.1 mol·L-1的HR溶液中=1×10-5，此时c(H+)= c(R-)，c(HR)
0.1mol/L，代入上式计算得c(H+)=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3，故B正确；
C. 恰好完全反应时生成MR，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)，故C错误；
D. 当溶液呈中性时，pH=7，lg=2，c(R-)=100c(HR)，故D错误。
故选B。
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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：
则反应
__________。
（2）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将
和
发生反应生成
（g）和
（g）。在T℃下，向某恒容密闭容器中通入a mol/L、b mol/L，使其发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X（表示a、b两者的比值）的关系如图1中曲线所示。若
、
，反应开始到达到平衡所用时间是2min，则反应发生2min内的平均反应速率v（）=________，平衡态A点的平衡常数K=________。
（3）柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理为：尿素[
]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解产生
，生成的与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比[
]时转化效率随温度变化的曲线。
①尿素与物质的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。
②由图可知，下列说法错误的是____
A.400℃以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，转化效率升高
B.400℃以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快
C.440℃以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致转化效率下降
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【题目】已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO
＋5NO
＋a===b＋5
＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A. a是6H＋，b是2MnO2
B. 反应过程中溶液的pH减小
C. 还原产物是Mn2＋
D. 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA
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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝
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【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A. 反应①～⑥均属于氧化还原反应
B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D. 反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
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【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
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【题目】室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A. HX为弱酸
B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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【题目】用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水
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【题目】如表中评价合理的是（ ）
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+ | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
D | 碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O | 正确 |
A.AB.BC.CD.D
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