Question

【题目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

Answer 1

【答案】还原 还原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

反应3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合价从+6→+3，得电子，H2O2中O化合价从-1→0，失电子，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反应中铬元素化合价从+6价变化为+3价，元素化合价降低，H2CrO4做氧化剂，被还原，发生还原反应；氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高，H2O2做还原剂，被氧化，发生氧化反应；故答案为：还原；还原；

(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反应中氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高，被氧化，氧化产物为O2；铬元素化合价从+6价变化为+3价，元素化合价降低，H2CrO4做氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反应中铬元素化合价从+6价变化为+3价；氧元素化合价-1价变化为0价，依据元素化合价变化，生成3mol氧气转移电子6mol，当反应转移0.3mol电子，则产生的氧气为0.15mol，在标准状态下的体积约为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；

(4)Cr元素化合价从+6→+3，得电子，O元素化合价从-1→0，失电子，因此箭头由O指向Cr，转移的电子总数为：2×(6-3)=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：。