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    【题目】下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是

    A

    B

    C

    D

    根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热

    加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3

    验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护

    根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸溶于水会放出热量，所以不能根据温度计读数变化判断反应是否是放热反应，A错误；

    B. 加热固体NaHCO3要在坩埚中进行，不能使用烧杯，B错误；

    C.Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，若Fe被保护，未被腐蚀，附近溶液中就没有Fe2+生成，向其附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液中无蓝色物质生成，可以达到目的，C正确；

    D.在NaCl溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中气体压强减小。导气管中液面上升，不是发生析氢腐蚀，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：

    ⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：________。

    ⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。

    ⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。

    ⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。

    ⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

    ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    （3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

    （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

    A．将NaOH放在滤纸上称量

    B．称取NaOH的砝码已生锈

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    F．在容量瓶中定容时视线如图所示

    G．烧杯未进行洗涤

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    (1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。

    A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

    (2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

    (3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

    (4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移

    其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

    (5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

    A．称量 NaCl固体时“左码右物”

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    (6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，K增大B. 减小压强，n(CO2)增大

    C. 充入一定量的氮气，n(H2)不变D. 更换高效催化剂，CO的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

    （1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

    （2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

    （4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

    C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. 氯气通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-

    C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

    D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

    A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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