Question

【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

Answer 1

【答案】①③④⑤ 1000 mL容量瓶 搅拌加速溶解 引流 检漏 8.0 g B D F 重新配制

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，因此答案选①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000 mL容量瓶。该实验中两次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，转移时起引流作用；

（2）容量瓶含有塞子，因此使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；

（3）由于没有980mL容量瓶，需要使用1000mL容量瓶，所以应用托盘天平称量NaOH固体的质量是0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g；

（4）A．由于氢氧化钠易吸水，将NaOH放在滤纸上称量，溶质的质量减少，浓度偏低；

B．称取NaOH的砝码已生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，恢复到室温后溶液体积减少，浓度偏高；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；

F．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

G．烧杯未进行洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低；

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。

答案选BDF；

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，实验失败，所以应采取的措施是重新配制。