练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C.滴加少量CuSO4溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

    【答案】B
    【解析】解：A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；B．将稀硫酸改成98%的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故B选；
    C．加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
    D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

    （1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

    时间（s）

    浓度 ×10-3（molL-1）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

    （3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。

    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

    A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

    B. 能与NaHCO3反应放出气体

    C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

    D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

    已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    47

    溶解度（g）

    4.26

    6.96

    12.74

    （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

    （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

    （3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

    （4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


    已知：

    ①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

    ②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子学说B.发现氧气

    C.提出分子学说D.发现元素周期律

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

    C. 胶体、分散系、混合物

    D. 复分解反应、置换反应、化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
    A.1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
    B.2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
    C.2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
    D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

    ①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    （3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

    （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

    A．将NaOH放在滤纸上称量

    B．称取NaOH的砝码已生锈

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    F．在容量瓶中定容时视线如图所示

    G．烧杯未进行洗涤

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 沸点 A2D＜A2X

    B. CA3 分子是非极性分子

    C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体

    D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案