Question

【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

时间（s） 浓度 ×10-3（molL-1）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

Answer 1

【答案】 减小 1.875×10-4mol/(L·s） 增大压强（或其它合理答案） 催化剂在500℃左右具有最佳活性 容器内的压强保持不变 或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分） NH4++H2O NH3.H2O+H+ 几乎不变

【解析】（1）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常数 ；该反应为放热反应，温度时平衡逆向移动，所以平衡常数减小；根据速率之比等于各物质系数比可知：v(CO)=（3.60×10-3-2.85×10-3）/2=3.75×10-4 mol/(L·s），前2s内的平均反应速率v(N2)=v(CO)/2=1.875×10-4 mol/(L·s）；一氧化氮的转化率变大,说明平衡正向移动可以通过增大压强，使平衡正向移动；正确答案： ；减小 1.875×10-4mol/(L·s）；增大压强（或其它合理答案）。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性；正确答案：催化剂在500℃左右具有最佳活性。

（3）可逆反应达到平衡标志：各物质的浓度保持不变或容器内气体的压强保持不变或容器内气体的平均分子量保持不变等；正确答案：容器内的压强保持不变 或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）。

（4）二者恰好反应生成氯化铵，水解方程式为NH4++H2O NH3.H2O+H+；溶液呈酸性，即；根据溶液呈电中性有:，因为，,故离子浓度大小关系为:，溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变，正确答案: NH4++H2O NH3.H2O+H+；几乎不变。