[题目]下面有关晶体的叙述中.不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中.每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为网状结构.由共价键形成的碳原子环中.最小的环上有6个碳原子C. 金属铜属于六方最密堆积结构.金属镁属于面心立方最密堆积结构D. 干冰晶体中.每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　　)

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【答案】C

【解析】氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个周围紧邻8个，A正确；金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子, B错误；金属镁为六方最密堆积,堆积方式为:,金属铜是面心立方最密堆积,堆积方式为:, C错误；根据教材图片,二氧化碳晶体属于面心立方,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在晶体中,与每个分子周围紧邻的有12个分子, D错误；正确选项C。

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【题目】欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

A. ①③互为同系物 B. ①②③④均属于烃

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【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

时间（s）

浓度 ×10-3（molL-1）

c（CO）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）
A.18和12
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C.11和16
D.12和9

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A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

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【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B. 能与NaHCO3反应放出气体

C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

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【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。