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    【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

    A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

    B. 能与NaHCO3反应放出气体

    C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

    D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

    【答案】B

    【解析】该有机物分子中只有2个苯环与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多消耗6molH2，A错误；该有机物分子中含有羧基，其酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3反应放出气体，B正确；该有机物分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液作用发生显色反应，C错误；1mol该有机物在一定条件下，消耗氢氧化钠酚羟基5mol，羧基消耗1 mol，酚酯消耗2 mol，共消耗8molNaOH反应，D错误；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)mol

    C. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

    (1)X+中所有电子恰好充满K、L、M3个电子层。

    ①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。

    ②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的杂化类型为_______________。

    （2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

    A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

    D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

    A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    （1）元素⑩原子结构示意图为__________．

    （2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

    （3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    （4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

    在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

    ②下列离子的氧化性最弱的是______________。

    A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C.滴加少量CuSO4溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

    A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

    B．电池工作时，H＋向负极移动

    C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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