Question

【题目】如图是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

Answer 1

【答案】 O<N N的2P轨道处于半充满较稳定 HClO4 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O F BE p R 和U C

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①为C、②为Be、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe；

（1）元素⑩为铁，核电荷数为26，原子结构示意图 ；正确答案：。

（2）③为N、④为O，非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能比较大；④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl，由于氟元素没有正价，因此氯元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为HClO4；正确答案：O<N ；N的2P轨道处于半充满较稳定；HClO4。

（3）元素⑦的最高价氧化物为氧化铝，它与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；正确答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

（4）元素⑤为氟 ，⑧为氯，同一主族从上到下，非金属性减弱，因此非金属性较强的是F ；气态氢化物的挥发性为物理性质，而非金属指的是化学性质，A错误；同一主族，从上到下，电负性减弱，非金属性减弱，可以证明结论，B正确；因为氟原子半径太小，原子核之间的斥力较大，导致氟原子间键能较小，因此不能通过单质分子中的键能大小判断二元素的非金属性的强弱，C错误；氟元素无正价，没有最高价含氧酸，不能证明结论，D错误；氢化物中X—H键的键长，氢化物稳定性越差，非金属性越弱，可以证明结论，E正确；两单质在自然界中均以化合态存在形式，物理性质，不能比较非金属强弱，F错误；只有BE符合题意；正确选项BE。

（5）①Q的电离能较大,且其第一电离能较大,应该为稀有气体元素；R第一电离能远远小于第二电离能,则R元素原子最外层电子数为1,属于第IA族元素； S第二电离能远远小于第三电离能,则S元素原子最外层电子数是2,属于第IIA族元素； T元素第三电离能远远小于第四电离能,则T元素原子最外层电子数是3,属于第IIIA族元素； U元素第一电离能远远小于第二电离能,则U元素原子最外层电子数是1,属于第IA族元素；根据以上分析可知：T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,则T元素最可能是p区元素；R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一主族；正确答案 ：p；R 和U。

②氧化性指的是物质得电子能力，离子的氧化性最弱，其单质的还原性最强，因此据以上电离能数据分析可知：R为钠，U为钾，S为镁，T为铝，这几种元素形成的金属单质中，金属最强的为钾，所以其离子的氧化性最弱，C正确；正确选项C。