Question

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

Answer 1

【答案】C

【解析】四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是O元素，④是N元素。同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性N＜O, Si＜P, N元素非金属性比P元素强，所以：电负性O＞N＞P ＞Si；即③④②①，A错误；同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Si>P, N>O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P＞N>O，即①＞②＞④＞③，B错误；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但是VA中的氮、磷的能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能N> O＞P＞Si，即④＞③＞②＞①，C正确；O元素没有最高正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：④=②＞①＞③，D错误正确选项C。