Question

【题目】I、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3种元素。请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。

Answer 1

【答案】 Na Ar ＞ ＞ π 16 4 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】（1）一般来说,同周期从左到右,元素的第一电离能力渐增大的趋势(除第ⅡA族.第VA族元素反常外)；同周期碱金属中钠元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的元素为钠,最大的元素为Ar；正确答案：. Na ；Ar。

（2）C2H4含有σ键数目为5，CH4中含有σ键数目为1，所以C2H4大于CH4 ；原子轨道的能量高低顺序是:,所以,原子轨道能量：3d大于4s；正确答案：＞ ； ＞。

(3)中含有2个键,1个键,已知键能为,单键键能为,则1个键的键能为,则中的键键能大于键键能,较稳定；正确答案π 。

II、（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，该原子价电子的轨道表示式：；有多少个电子，就有多少种运动状态，所以该原子核电荷数为16，核外电子运动状态,16种；正确答案：；16。

(1)B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则该原子价电子的轨道表示式为。

（2）根据B是原子序数为35，其核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4P5，其原子中有4个电子层，有8个能级；正确答案：4；8。

（3）C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则C的电子排布式应为或[Ar]3d104s1；所以C为29号元素,是铜元素,元素符号为Cu,铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化铜和水，反应方程式：Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O；正确答案：[Ar]3d104s1；Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O。