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    【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是

    A.NO2是酸性氧化物B.NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理

    C.NH3易液化，常用作制冷剂D.NO能与O2反应生成无色气体

    【答案】C

    【解析】

    A.酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水，NO2与碱反应生会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；

    B.NO难溶于水，不能用水吸收，B错误；

    C.NH3易液化，在气化时会吸收大量热，用作制冷剂，C正确；

    D.NO与O2反应生成的NO2为红棕色，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

    C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

    （1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

    （2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

    （3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

    （4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

    （5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

    （6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（ ）
    A.18和12
    B.7和8
    C.11和16
    D.12和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是

    A. 钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

    B. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O

    C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D. 盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④＞③＞②＞①

    B. 原子半径：③＞④＞②＞①

    C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

    D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
    A.氯化氢溶于水
    B.加热氯酸钾使其分解
    C.碘升华
    D.氯化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是

    A. CH4 B. N2

    C. CO2 D. NO

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