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    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（ ）
    A.18和12
    B.7和8
    C.11和16
    D.12和9

    【答案】B
    【解析】解：A．原子序数为18和12的元素分别为Ar、Mg，二者不能形成化合物，故A错误；B．原子序数为7和8的元素分别为N、O，二者可形成AB2型稳定共价化合物，故B正确；
    C．原子序数为11和16的元素分别为Na、S，二者形成离子化合物，故C错误；
    D．原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，二者形成离子化合物，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中H2O只做还原剂的是（ ）
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B.2H2O═2H2↑+O2↑
    C.2F2+2H2O═4HF+O2
    D.CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同系物的是

    A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

    C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。

    （2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。

    （3）操作Z包括________和________（填名称）。

    （4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。

    （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    ① 称取样品ag，加水溶解；

    ② 加入足量的BaCl2溶液；

    ③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

    (1)X+中所有电子恰好充满K、L、M3个电子层。

    ①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。

    ②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的杂化类型为_______________。

    （2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是

    A.NO2是酸性氧化物B.NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理

    C.NH3易液化，常用作制冷剂D.NO能与O2反应生成无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

    A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

    D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    （1）元素⑩原子结构示意图为__________．

    （2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

    （3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    （4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

    在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

    ②下列离子的氧化性最弱的是______________。

    A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

    （3）C中官能团的名称为：_______。

    （4）由C生成D的化学方程式：___________________________________。

    （5）由C生成E的化学方程式：___________________________________。

    （6）已知F是A的同系物，F的相对分子质量比A多28，则与F互为同分异构体且能发生银镜反应的结构种类有_____________种。

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