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    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子学说B.发现氧气

    C.提出分子学说D.发现元素周期律

    【答案】D

    【解析】

    1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，预测出新元素的性质成为可能，答案选D。

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    【题目】下列关于氯气的说法错误的是

    A. 有刺激性气味 B. 有毒 C. 密度比空气大 D. 红棕色

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    【题目】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

    A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

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    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是

    A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C.该反应过程中化学能转化为热能D.该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C.滴加少量CuSO4溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:

    请回答下列问题:

    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是___________.

    （2）基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比，电负性较大的是_________,B元素的化合价为_________;

    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_________;

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为_________;

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_______________________。

    （2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。

    （3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。

    （4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

    Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    Ⅰ或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    __________

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    _________

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ______

    （5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

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