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    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 沸点 A2D＜A2X

    B. CA3 分子是非极性分子

    C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体

    D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

    【答案】D

    【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素，Y为Cl元素。A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液体，硫化氢为气态，故A错误；B．NH3分子是三角锥型结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B错误；C．甲烷、氨气、水分子中都含10个电子，但原子数目不相等，不是等电子体，故C错误；D．氮气分子中存在N≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中σ与π之比为1：2，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C.滴加少量CuSO4溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    【题目】美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

    A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

    B．电池工作时，H＋向负极移动

    C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

    (1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

    (2)写出C、D两种基态原子核外电子排布图：

    C________________________________________________________________________；

    D________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_______________________。

    （2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。

    （3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。

    （4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

    Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    Ⅰ或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    __________

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    _________

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ______

    （5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

    B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释

    D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    【题目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
    A.+2
    B.+3
    C.+4
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

    A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

    B. HCN被氧化, CaCO3被还原

    C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

    D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:

    【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

    【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

    【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:

    己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

    溶解度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4) /g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.5

    （1） 在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________。

    （2）在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、________(填化学式)生成。

    （3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________。

    （4）在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式________________。

    （5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___________________________。（6） 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________。

    （7）磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为:

    C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式____________________。

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