【题目】氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：
查阅资料：
①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黄色
②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色 ，pH＝8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色
③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物时相应的pH如下表：
实验一 标定氨水的浓度
取25.00mL约为0.10 mol·L－1氨水于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（1）滴定产物水解的离子方程式为____________________________________，由此可推知选择的滴定指示剂应为__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）该氨水的准确浓度为____________________mol·L－1。（精确到小数点后四位）
（3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
实验二 提纯胆矾晶体
某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。
第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。
（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。
（5）加稀氨水调节pH应调至范围___________________________。
（6）下列物质可用来替代稀氨水的是___________________________。（填序号）
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3
【答案】NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ 甲基橙 0.1000 [Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] 或[Cl－] [NH4＋] [H＋] [OH－] 把溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋或把溶液中的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 5.2>pH≥3.7 或3.7≤pH<5.2 或[3.7，5.2） BC
【解析】
(1).用盐酸滴定氨水，滴定产物氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，要选择在酸性范围内变色的指示剂；
（2）根据c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl)计算氨水的浓度；
（3）编号3的实验盐酸过量，溶液中含有氯化铵、盐酸；
（4）除去溶液中的铁元素，而不生成氢氧化铜沉淀，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋；
（5）根据Fe3＋完全沉淀、Cu2＋不能沉淀，判断调节pH的范围；
（6）可用来替代稀氨水的物质，需要符合的条件是：能使溶液PH升高而不引入新杂质。
(1). 滴定产物氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式是NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋；氯化铵溶液呈酸性，要选择在酸性范围内变色的指示剂，故选甲基橙；
（2）第三组实验数据偏离正常的误差范围舍去，根据1、2、4三组数据，平均消耗盐酸的体积是25.00mL；c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl)，c(NH3·H2O)= 0.1000 mol·L－1×0.025L÷0.025L=0.1000 mol·L－1；
（3）编号3的实验盐酸过量，溶液中含有氯化铵、盐酸，所以离子浓度[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]；
（4）除去溶液中的铁元素，而不生成氢氧化铜沉淀，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以往混合液中加入3% H2O2溶液的作用是把溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋；
（5）使Fe3＋完全沉淀、Cu2＋不能沉淀，所以调节pH的范围是3.7≤pH<5.2；
（6）Cu(OH)2、CuO能使溶液PH升高而不引入新杂质，可用来替代稀氨水；NaOH、NaHCO3引入新杂质，不能代替稀氨水，故选BC。
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【题目】按要求完成下列问题：
（1）反式2 -丁烯的结构简式____________________。
（2）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。
（3）
的系统命名____________________。
（4）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_______。
（5）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。
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【题目】同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
C.2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
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【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。
A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）
A．称量 NaCl固体时“左码右物”
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA
C.标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA
D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA
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【题目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______
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【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
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【题目】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是
① 1 mol·L－1的盐酸 ② 0.1 mol·L－1的盐酸
③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3
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