Question

【题目】以下说法正确的是

A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L

B.25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/mol

C.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023

D.氦气的摩尔质量是4g/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，12.0gNaHSO4的物质的量为，溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液中氢离子浓度不是0.1mol/L，故A错误；

B. 标况即0℃、101 KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃时，因压强不定，所以此时气体的摩尔体积不确定，故B错误；

C. 阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故C错误；

D. 氦原子的相对原子质量为4，而氦气为单原子分子，分子摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故D正确。

答案选D。