Question

【题目】工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

工业上电解 Na2CO3溶液，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，碳酸钠转化为碳酸氢钠，则阳极电极反应为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，生成氢氧化钠，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，据此分析判断。

A. 阴极发生还原反应，反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则阴极产生的物质A是H2，故A正确；

B. 阳极电极反应为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，溶液的碱性减弱，所以电解一段时间后，阳极附近溶液的 pH 将减小，故B错误；

C. 由于阴极产品为氢氧化钠，阳极区的钠离子要进入阴极区，所以离子交换膜应为阳离子交换膜，故C正确；

D. 阳极发生氧化反应，阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D正确。

故选B。