Question

【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题：

（1）该实验所需的玻璃仪器：______、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

（2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（规格从下列中选用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____。

B．转移溶液前未冷却至室温_____。

C．定容时仰视溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 12.5mL B 当加蒸馏水离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水，至刻度线与凹液面相切 无影响 偏大 偏小 偏小

【解析】

（1）用液体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有，玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，容量瓶，因要配100mL溶液，所以需要100mL容量瓶。

故答案为：100mL容量瓶；

（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变来计算，用16mol/L浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸，设需要16mol/L浓硫酸的体积为V，则16mol/L ×V=100mL×2.0mol/L 则V==12.5mL，选择量程应该稍大一些，量取浓硫酸所用的量筒的规格是20 mL，

故答案为12.5mL；B；

（3）第⑤步定容的具体实验操作是向容量瓶中加蒸馏水，当加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使凹液面的最低点与刻度线相切，

故答案为：当加蒸馏水离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水，至刻度线与凹液面相切；

（4）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为后面还要加水，故无影响；

B转移溶液前未冷却至室温，待溶液冷却至室温时，总体积减小，溶液浓度偏大；

C定容时仰视溶液的凹液面，使待测液体积偏大，溶液浓度偏小；

D 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，体积不变，c=，则溶液浓度偏小；

故答案为：无影响；偏大；偏小；偏小。