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    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

    B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

    D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    【答案】B

    【解析】

    A.稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；

    B. CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C.因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；
    D.加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题：

    （1）该实验所需的玻璃仪器：______、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

    （2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（规格从下列中选用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

    （3）第⑤步定容的具体实验操作是_______。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____。

    B．转移溶液前未冷却至室温_____。

    C．定容时仰视溶液的凹液面______。

    D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

    A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

    B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

    C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

    D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）

    A. 该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋

    B. DMF溶液可用水替代

    C. 电解液中钠离子起到催化剂的作用

    D. 该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）

    A. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    B. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

    D. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

    B. 将溶液与溶液混合可制取

    C. 直接蒸干溶液就可以得到固体

    D. 浓度相同的①；②；③。三种溶液中的：③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述中，正确的是

    A.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1

    B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量0.1 mol·L-1

    C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

    D.取该溶液10mL，加水稀释至100 mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

    (1)写出下列物质的化学式：B________；E___________。

    (2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

    (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；

    C→E的化学方程式：____________________________________________；

    E→D的化学方程式：___________________________________________；

    (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

    （1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。

    以下操作顺序不合理的是_____（填字母）

    A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

    除去 Mg2+的离子方程式_________。

    （2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。

    （3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）

    ①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

    A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦

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