【题目】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E___________。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：____________________________________________；
E→D的化学方程式：___________________________________________；
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________。
【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4.16 g
【解析】
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
（1）根据上面的分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
（3）B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→E反应的化学方程式为：NaOH＋CO2＝NaHCO3；E→D的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xg NaHCO3，则
2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
xg 0.31g
2×84：62=xg：0.31g，解得x=0.84，所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g。
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【题目】工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 阴极产生的物质 A 是 H2
B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大
C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜
D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
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【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 
。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
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【题目】某温度下，将打磨后的镁条放入盛有
蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（ ）
A. 该实验是在加热条件下进行的
B. 该温度下
的Ksp的数量级约为
C. 50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色
D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解
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【题目】某有机物的结构简式为
，下列关于该物质的说法中不正确的是
A. 该物质不能发生消去反应，但能在一定条件下发生加聚反应
B. 该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D. 该物质可使溴水褪色
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【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C； ③比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： |
C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③与二甲醚互为同分异构体。 |
D | ①相对分子质量比C物质少2； ②能由物质C氧化而成。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质 d．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。
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【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A |
| 溶液红色褪去 |
|
B | 向1mL 2mol/L | 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 |
|
C | 将 | 溶液变为红色 | 样品已部分或全部变质 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性 | 溶液紫色褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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