Question

【题目】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E___________。

(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；

C→E的化学方程式：____________________________________________；

E→D的化学方程式：___________________________________________；

(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________。

Answer 1

【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4.16 g

【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

（1）根据上面的分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；

（3）B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→E反应的化学方程式为：NaOH＋CO2＝NaHCO3；E→D的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xg NaHCO3，则

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2×84 62

xg 0.31g

2×84：62=xg：0.31g，解得x=0.84，所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g。