Question

【题目】某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】B MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 Cl2+2KI=2KCl+I2 2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH 2HClO 2HCl+O2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

①是实验室制备氯气的装置，用浓盐酸和二氧化锰反应在加热条件下反应，制备得到的氯气中含氯化氢、水蒸气，装置②可以除去氯化氢气体，装置③是干燥氯气的装置，然后利用排空气法收集氯气，最后剩余氯气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。

(1)题中装置②中氢氧化钠也能除去氯气，应用饱和食盐水除去氯化氢，装置③应该长进短出，装置④中澄清石灰水浓度太低，不能很好的除去氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，有错误的装置是②③④，故答案为：B；

(2)装置①中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，碘易溶于四氯化碳，发生萃取，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，最终的实验现象为溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层；Cl2+2KI=2KCl+I2；

(3)氯碱工业的原理是电解饱和的食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH；

(4)氯水含有盐酸和次氯酸，次氯酸容易分解，2HClO 2HCl+O2↑，因此久置氯水的漂白作用会失效，故答案为：2HClO 2HCl+O2↑；

(5)工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。