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    【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是

    A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

    【答案】D

    【解析】根据电荷守恒可得；

    ；；

    反应的离子方程式为：AL3++3OH—=AL(OH)3↓；

    AL3++4OH—=ALO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；

    所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使AL3+恰好完全反应生成ALO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：

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    【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

    （ ）

    A. X为烃的含氧衍生物

    B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

    C. X只能发生取代反应和加成反应

    D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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    【题目】在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    【题目】下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

    A. 聚乙烯 B. 尼龙 C. 棉花 D. 涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）A的结构简式为________。

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

    （3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

    （4）写出下列反应方程式

    ① 反应②的方程式_____________________；

    ② 反应④的方程式_________________________________________；

    ③ 丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_____________________。

    （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（_______）

    ① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

    A．只有①③ B．只有①③④

    C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

    （6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：

    (1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。

    (2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。

    (3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于合成CH3OH：

    (1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

    (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

    (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

    (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

    ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割

    ③熔点低于100℃④密度比水小

    ⑤热和电的良导体

    A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

    （1）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36 L ClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为 。

    （2）工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品3.0 g，通过反应和吸收获得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

    ①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式 。

    ②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) 。

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