【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H+
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L
（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
【答案】12.5 D 40.0 烧杯内壁 500 胶头滴管 无影响 偏高 偏低
【解析】
（1）根据c=
计算；
（2）根据物质的量浓度的含义分析；
（3）依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规范的步骤分析；
（4）依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合c=
分析影响结果。
(1)溶质质量分数为36.5%，密度为1.25g/mL的浓盐酸物质的量浓度c==
mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5；
(2)A．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，不是1L水中含有0.2mol HCl，故A错误；
B．1L溶液中含有0.2mol HCl ，氯化氢完全电离，含有0.2mol H+，故B错误；
C．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，故C错误；
D．溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故D正确；
故选D；
(3)用12.5mol/L的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸。①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积=
=0.04L=40.0mL；
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，故答案为：40.0；烧杯内壁；500；胶头滴管；
(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响，故答案为：无影响；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。
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【题目】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。
（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 
。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:
过程I的反应为,
(])该原理中,
的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为
时,地康法中
的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，
、压强为
时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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【题目】某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。
（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。
（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。
（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。
（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
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【题目】I.分别取一定质量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯，完全燃烧后都生成m mol CO2和n mol H2O。（1）若m=n，该烃是____（2）若m=2n，该烃是____（3）若4m=7n，该烃是____
II.蒽(
)与苯炔(|
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：
(1)蒽与X都属于(填字母)__________a．环烃 b．烃 c．不饱和烃
(2)苯炔不具有的性质是(填字母)_______
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是(填字母，下同)____
(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____
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【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。
（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。
（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。
（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。
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