【题目】
是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 
。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:
过程I的反应为,
(])该原理中,
的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为
时,地康法中
的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，
、压强为
时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
【答案】催化剂 
> < 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大
【解析】
据分步反应与总反应的关系分析CuO的作用，用盖斯定律求新的热化学方程式，由温度、浓度对化学平衡的影响比较平衡常数、压强。
(1)地康法制氯气的反应分两步进行：过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，过程II为2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，
先是反应物、后是生成物，在总反应中作催化剂。
(2)据盖斯定律，过程II＝总式－过程I×2，故过程II的热化学方程式为。
(3)①图中，压强不变时，升高温度，
的平衡转化率减小，即升温左移，平衡常数K(a) >K(b)；
②过c点作垂线与曲线有交点。与交点比，c点时的平衡转化率较小，根据平衡移动原理，c点压强较小，则p2<p1。地康法制氧气的总反应中，正反应气体分子数减小，其他条件相同时，增大压强，HCl平衡转化率增大。
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【题目】烃A分子内含有碳碳双键，并有如下转化关系：
请回答：
（1）E的分子式是_____________，C的结构简式是____________。
（2）反应①、②，分别属于的反应类型是①___________、②_____________
（3）写出反应B 
C的化学方程式__________________________________
（4）写出两分子E酯化生成六元环酯的化学方程式：_______________________________________
（5）A有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________
a.分子中有苯环，且能使溴水褪色 b.苯环上有两个间位取代基
（6）写出E在一定条件下发生消去后的产物合成高分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________
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【题目】（1）化合物BrFx与水按物质的量之比3 ：5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrFx中，x=__________。
②该反应的化学方程式为__________________________________________。
③此反应的氧化剂是______________，还原剂是______________。
（2）配平下列反应式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O
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【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
B.某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区
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【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
（1）方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干);
（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂;
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为_____________;
（4）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________;
（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述);
（6）方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。
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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H+
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L
（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
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