【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4；
B.反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12；
C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等；
D. CuO与C反应中，铜得电子，C失电子。
A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为
，A项正确；
B. 该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为
，B项错误；
C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为
，C项错误；
D. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为
，D项错误；
答案选A。
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是
A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变
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【题目】某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。
（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。
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【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )
A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱
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【题目】下列各种变化是因为构成原电池的是（ ）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.金属表面涂漆以阻止金属被氧化
C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质
D.铁与稀硫酸反应时，加人少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
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【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下进行）。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是（ ）
A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．
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【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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